CAS: 64-17-5 zodpovedá etanolu, dobre známym a široko používaným chemikáliou. Ako dodávateľ etanolu s CAS: 64 - 17 - 5 som nadšený, že sa s vami môžem podeliť o reakčné mechanizmy tejto úžasnej chemikálie v rôznych reakciách.
Etanol v spaľovacích reakciách
Jednou z najbežnejších reakcií etanolu je spaľovanie. Keď etanol horí v prítomnosti kyslíka, prechádza vysoko exotermickou reakciou. Celková reakčná rovnica je (C_ {2} H_ {5} OH + 3O_ {2} \ rightarrow2co_ {2} + 3H_ {2} o).
Reakčný mechanizmus spaľovania etanolu je komplexný voľný radikálny proces. Začína sa iniciačným krokom, kde malé množstvo energie (ako iskra) prelomí väzbu v etanole alebo kyslíku. Napríklad väzba O - H v etanole sa môže zlomiť za vzniku etoxy -radikálu ((C_ {2} H_ {5} o \ cdot)) a atómu vodíka ((h \ cdot)).
V krokoch šírenia tieto radikály reagujú s inými molekulami. Etoxy radikál môže reagovať s kyslíkom za vzniku etylperoxy -radikálu ((C_ {2} H_ {5} oo \ cdot)), ktorý potom môže reagovať ďalej, aby sa rozložil väzba uhlíka a uhlíka a vytvorila menšie radikály. Atóm vodíka môže reagovať s kyslíkom za vzniku hydroperoxylového radikálu (HO_ {2} \ cdot)). Tieto radikály naďalej reagujú s molekulami etanolu a kyslíka, čo vedie k produkcii oxidu uhličitého a vody.
Krok ukončenia nastane, keď sa kombinujú dve radikály. Napríklad dva atómy vodíka sa môžu kombinovať za vzniku molekuly vodíka ((H_ {2})) alebo atóm vodíka a hydroperoxylové radikály sa môžu kombinovať, aby sa vytvorila molekula vody a atóm kyslíka.
Etanolova spaľovacia reakcia je nielen dôležitá v palivovom priemysle, ale aj v našom každodennom živote, napríklad v horákoch alkoholu. Ak máte záujem o vysoko kvalitný etanol pre palivo - súvisiace aplikácie, pozrite sa na nášPriemyselný absolútny etanol 99% - čistejší a odkladateľ optických odvetví.
Etanol v esterifikačných reakciách
Esterifikácia je ďalšou významnou reakciou etanolu. Keď etanol reaguje s kyselinou karboxylovou kyselinou v prítomnosti kyslého katalyzátora (zvyčajne koncentrovanej kyseliny sírovej), tvoria sa ester a voda. Napríklad, keď etanol reaguje s kyselinou octovou ((CH_ {3} COOH)), reakcia je (C_ {2} H_ {5} OH+CH_ {3} COOH \ RIGHREFTHARPOONS CH_ {3} COOC_ {2} H_ {5}+H_ {2} o).
Reakčný mechanizmus začína protonáciou karbonylového kyslíka kyseliny karboxylovej kyselinou kyslým katalyzátorom. Vďaka tomu je karbonylový uhlík elektrofilnejší. Potom atóm kyslíka etanolu, ktorý má osamelý pár elektrónov, zaútočí na elektrofilný karbonylový uhlík. Vytvára sa tetraedrálny medziprodukt.
Ďalej sa v medziprodukte vyskytuje prenos protónov. Hydroxylová skupina v medziprodukte je protonovaná a potom sa eliminuje voda, čím sa reformuje dvojitá väzba uhlíka a kyslíka na poskytnutie esteru. Kyslý katalyzátor sa regeneruje na konci reakcie.
Estery majú širokú škálu aplikácií, napríklad v priemysle vôní a príchutí. Ak potrebujete etanol na esterifikačné reakcie vo vašom laboratóriu, nášLAB a analytický izopropanol alkohol (IPA) 99,9%Môže byť skvelou voľbou.
Etanol v dehydratačných reakciách
Etanol môže podstúpiť dehydratačné reakcie na vytvorenie alkénov alebo éterov v závislosti od reakčných podmienok.
Dehydratácia na vytvorenie eténu
Keď sa etanol zahrieva koncentrovanou kyselinou sírovou pri relatívne vysokej teplote (okolo 170 ° C), podstúpi dehydratáciu za vzniku eténu ((C_ {2} H_ {4})). Reakčná rovnica je (C_ {2} H_ {5} OH \ RightArrow C_ {2} H_ {4}+H_ {2} o).
Reakčný mechanizmus zahŕňa protonáciu hydroxylovej skupiny v etanole kyselinou sírovou, aby sa vytvoril oxonium ión ((C_ {2} H_ {5} OH_ {2}^{+})). Potom sa eliminuje molekula vody a vytvorí sa karbocačný medziprodukt. Nakoniec, báza (zvyčajne bisulfátový ión z kyseliny sírovej) abstraktuje protón z susedného atómu uhlíka za vzniku dvojitej väzby v eténe.
Dehydratácia za vzniku dietyléter
Pri nižšej teplote (okolo 140 ° C) s koncentrovanou kyselinou sírovou môže etanol tvoriť dietyléter (((C_ {2} H_ {5}){2} o)). Reakčná rovnica je (2c{2} H_ {5} OH \ rightarrow (c_ {2} h_ {5}){2} o + h{2} o).
Mechanizmus začína protonáciou jednej molekuly etanolu za vzniku oxonium iónu. Potom ďalšia molekula etanolu útočí na atóm uhlíka oxóniového iónu a eliminuje sa molekula vody. Protón sa potom odstráni, aby sa vytvoril dietyléter.
Tieto dehydratačné reakcie sú dôležité pri syntéze organických zlúčenín. Ak ste zapojení do organickej syntézy a potrebujete vysoko kvalitný etanol, môžeme vám poskytnúť tie najlepšie výrobky.
Etanol v oxidačných reakciách
Etanol sa môže oxidovať na rôzne produkty v závislosti od oxidačného činidla a reakčných podmienok.
Oxidácia na acetaldehyd
Keď je etanol oxidovaný miernym oxidačným činidlom, ako je pyridíniumchlorochromát (PCC), premieňa sa na acetaldehyd ((CH_ {3} Cho)). Reakčná rovnica je (C_ {2} H_ {5} OH + [o] \ RightArrow CH_ {3} Cho + H_ {2} o).
Mechanizmus zahŕňa prenos hydridného iónu ((H^{ -}) z uhlíkovej väzby priľahlej k hydroxylovej skupine v etanolu do oxidačného činidla. V procese sa tiež odstráni protón a vytvorí sa dvojitá väzba uhlíka a kyslíka, ktorá poskytuje acetaldehyd.
Oxidácia na kyselinu octovú
S silnejším oxidačným činidlom, ako je dichromát draselný ((K_ {2} cr_ {2} o_ {7})) v kyslom roztoku je možné etanol ďalej oxidovať na kyselinu octovú ((CH_ {3} coOH)). Reakčná rovnica je (C_ {2} H_ {5} OH + 2 [o] \ rightarrow CH_ {3} COOH + H_ {2} o).
Oxidácia acetaldehydu na kyselinu octovú zahŕňa pridanie atómu kyslíka do karbonylového uhlíka acetaldehydu, po ktorom nasleduje séria krokov protónového prenosu a väzby.
Oxidačné produkty etanolu majú rôzne aplikácie v chemickom priemysle. Napríklad kyselina octová sa používa pri výrobe vinylacetátu a octanu celulózy.
Etanol v reakcii s kovmi
Etanol môže reagovať s niektorými aktívnymi kovmi, ako je sodík (NA)) za vzniku alkoxidov a plynného vodíka. Reakčná rovnica je (2C_ {2} H_ {5} OH + 2na \ rightarrow2c_ {2} h_ {5} ona + h_ {2}).
Mechanizmus zahŕňa prenos elektrónu z atómu sodíka do molekuly etanolu. Atóm sodíka stráca elektrón, aby sa stal sodný ión ((Na^{+})) a molekula etanolu získa elektrón za vzniku etoxidového radikálu ((C_ {2} H_ {5} o \ cdot)) a atómom vodíka. Eoxidový radikál sa potom kombinuje s iónom sodný za vzniku exidu sodného ((C_ {2} H_ {5} ona)) a atómy vodíka sa kombinujú za vzniku plynného vodíka.
Alkoxidy sú užitočnými činidlami v organickej syntéze. Ak potrebujete etanol na reakcie s kovmi vo vašich agrochemických formuláciách, nášAgrochemická hodnota 1,4 -BDO pre formulácie pesticídovMôže byť dobrou voľbou.
Ako dodávateľ etanolu s CAS: 64 - 17 - 5 ponúkame produkty vysokej kvality pre rôzne aplikácie. Či už ste v palive, chemickej syntéze alebo v iných odvetviach, môžeme splniť vaše potreby. Ak máte záujem o kúpu etanolu alebo máte nejaké otázky týkajúce sa jeho reakcií a aplikácií, neváhajte nás kontaktovať kvôli ďalšej diskusii a obstarávaní.
Odkazy
- McMurry, J. (2016). Organická chémia. Cengage Learning.
- Wade, LG (2013). Organická chémia. Pearson.